Kandungan

• Langkah-langkah
• Petua
• Amaran
• Bahan yang diperlukan

Penyelesaian kimia mudah dapat dibuat dengan mudah di rumah atau di tempat kerja dengan pelbagai cara. Sama ada anda membuat larutan berasaskan serbuk atau mencairkan larutan cair, anda dapat dengan mudah menentukan jumlah yang betul dari setiap komponen dan larutan yang akan digunakan. Ingatlah untuk menggunakan peralatan keselamatan diri semasa bekerja dengan penyelesaian kimia untuk mengelakkan kecederaan.

Langkah-langkah

Kaedah 1 dari 4: Menggunakan Formula Peratusan Berat atau Isipadu

1. 

   Tentukan formula peratusan dengan Berat atau isi padu. Penyelesaian peratusan ditunjukkan dalam bahagian per seratus. Dalam praktiknya, ini bermakna anda akan mempunyai 1 gram komponen untuk setiap 100 mililiter cecair atau 1 mℓ / 100 mℓ, jika anda bekerja dengan sebatian yang sudah cair.
   • Contoh berat: larutan 10% berat hanya menunjukkan bahawa anda akan mempunyai 10 gram sebatian yang dilarutkan dalam 100 mℓ larutan.
   • Contoh mengikut isipadu: larutan isipadu sebanyak 23% hanya menunjukkan bahawa anda akan mempunyai 23 mℓ sebatian cair untuk setiap 100 mℓ larutan.

2. 

   
   
   Kenal pasti jumlah penyelesaian yang ingin anda buat. Untuk menentukan jisim komponen yang diperlukan, anda mesti terlebih dahulu menentukan jumlah akhir larutan yang akan dihasilkan. Isipadu akan ditentukan oleh jumlah penyelesaian yang diperlukan untuk tugas itu, kekerapan keperluan ini dan kestabilan penyelesaian itu dari masa ke masa.
   • Sekiranya penyelesaiannya mesti baru setiap kali digunakan, buat hanya kuantiti yang diperlukan.
   • Sekiranya ia mempunyai kestabilan jangka panjang, anda boleh menghasilkan isipadu yang lebih besar untuk menyimpan dan menggunakannya kemudian.
   • Contohnya: buat larutan NaCl 5% dalam 500 mℓ air.

3. 

   
   
   Hitung jumlah gram yang diperlukan untuk membuat penyelesaiannya. Untuk mengira nilai ini, anda mesti membiak dengan menggunakan formula berikut:. Peratusan yang diinginkan akan dinyatakan dalam gram, dan isipadu yang diinginkan akan dinyatakan dalam mililiter.
   • Contohnya: buat larutan NaCl 5% dalam 500 mℓ air.
   • Sekiranya NaCl sudah dilarutkan dalam bentuk cair, anda harus menambahkan 25 mℓ NaCl sebagai ganti serbuk gram, mengurangkan jumlah itu dari hujung: 25 mℓ NaCl dalam 475 mℓ air.

4. 

   
   
   Timbang jisim sebatian. Setelah anda mengira jisim yang diinginkan, anda perlu menimbangnya. Pada skala yang dikalibrasi, letakkan piring penimbang dan ketatkannya. Timbang jumlah kompos yang diperlukan dalam gram dan asingkan bahagian itu.
   • Sentiasa bersihkan timbangan sisa sebelum terus menyediakan penyelesaiannya.
   • Contohnya: berat 25 g NaCl.

5. 

   Cairkan sebatian dalam jumlah pelarut yang diperlukan. Kecuali dinyatakan sebaliknya, anda mungkin akan mencairkan sebatian tersebut di dalam air. Dengan silinder lulus (alat pengukur yang digunakan khusus untuk isipadu), ukur jumlah cecair yang ditentukan. Campurkannya dengan sebatian serbuk sehingga larut.
   • Labelkan bekas dengan jelas dengan nama bahan kimia dan kepekatannya.
   • Contohnya: campurkan 500 mℓ air dan 25 g NaCl untuk menyediakan larutan 5%.
   • Ingat bahawa jika anda mencairkan sebatian cecair, anda perlu mengurangkan isi padu cecair yang ditambahkan dari isipadu akhir: 500 mℓ - 25 mℓ = 475 mℓ air.

Kaedah 2 dari 4: Menyiapkan larutan molar

1. 

   Kenal pasti berat molekul sebatian yang digunakan. Berat molekul sebatian akan dinyatakan dalam gram per mol () di sisi bekas kimia. Sekiranya tidak dapat mencari nilai ini di dalam bekas, anda boleh mencarinya di internet.
   • Berat molekul mewakili jisim dalam gram satu mol sebatian.
   • Contohnya: berat molekul natrium klorida (NaCl) ialah 58.44 g / mol.

2. 

   Tentukan isipadu larutan yang akan disediakan dalam liter. Cukup mudah untuk menyediakan larutan 1 liter kerana molariti akan diberikan dalam mol / liter; namun, mungkin perlu untuk mempersiapkan lebih kurang bergantung kepada bagaimana penyelesaiannya akan digunakan. Isipadu terakhir akan berguna untuk mengira kuantiti dalam gram yang diperlukan untuk menyediakan larutan molar.
   • Contohnya: sediakan larutan NaCl 50 mℓ pada tahap molar 0.75.
   • Untuk menukar mℓ menjadi ℓ, bahagikan nilainya dengan ribuan: 0,05 ℓ.

3. 

   Hitung kuantiti dalam gram yang diperlukan untuk menyediakan larutan molar yang dikehendaki. Untuk mengira nilai ini, anda akan menggunakan persamaan. Ingat bahawa isipadu yang dikehendaki mesti dinyatakan dalam liter, molaritas dalam mol per liter dan berat molekul dalam gram per mol.
   • Contohnya: jika anda ingin menyediakan 50 mℓ larutan NaCl 0.75 molar (58.44 g / mol molekul mol), anda boleh mengira jumlah NaCl yang diperlukan dalam gram.
   • Apabila anda membatalkan semua unit, anda akan ditinggalkan dengan gram kompos.

4. 

   Timbang jisim sebatian. Dengan menggunakan keseimbangan yang dikalibrasi dengan betul, timbang jisim kompos yang diperlukan. Letakkan piring penimbang di atasnya dan ketatkan sebelum meneruskan. Tambahkan kompos sehingga anda mencapai jumlah yang betul.
   • Bersihkan keseimbangan setelah menggunakannya.
   • Contohnya: berat 2.19 gram NaCl.

5. 

   Cairkan serbuk ke isipadu cecair yang sesuai. Sebilangan besar larutan akan dicairkan dengan air kecuali dinyatakan sebaliknya. Isi padu cecair yang akan digunakan sama dengan untuk mengira jisim sebatian. Campurkan air dan kompos sehingga serbuk larut sepenuhnya.
   • Labelkan penyelesaian dengan jelas dengan nama molar dan sebatian untuk pengenalan masa depan yang mudah.
   • Contohnya: menggunakan silinder bergraduat (kelengkapan pengukur isipadu), ukur 50 mℓ air dan campurkan dengan 2.19 g NaCl.
   • Gaul rata hingga serbuk larut sepenuhnya.

Kaedah 3 dari 4: Mencairkan larutan kepekatan yang diketahui

1. 

   Tentukan kepekatan setiap larutan. Semasa mencairkan penyelesaian, anda mesti mengetahui kepekatan larutan standard dan juga nilai yang anda mahukan penyelesaian anda. Kaedah ini berguna untuk mencairkan larutan yang sangat pekat pada yang lain, dengan kepekatan yang lebih sedikit.
   • Contohnya: sediakan 75 mℓ larutan NaCl 1.5 M standard dari satu hingga 5 M. Penyelesaian standard akan mempunyai kepekatan 5 M, dalam hal ini anda akan mencairkannya ke yang dikehendaki, 1, 5 M.

2. 

   Tentukan isi padu larutan yang akan disediakan. Anda juga mesti menentukan jumlah penyelesaian yang anda mahu buat. Hitung jumlah yang perlu ditambahkan untuk mencairkan larutan dan sampai pada kepekatan dan isipadu akhir.
   • Contohnya: sediakan 75 mℓ larutan NaCl 1.5 M standard dari satu hingga 5 M. Dalam contoh ini, anda akan mempunyai jumlah akhir 75 mℓ larutan.

3. 

   Hitung isi padu larutan yang akan ditambahkan ke penyelesaian akhir. Untuk menentukan jumlah larutan yang harus dicairkan, anda akan menggunakan formula. mewakili isipadu larutan yang digunakan dan mewakili kepekatannya; , pada gilirannya, mewakili isipadu akhir yang diinginkan, dan mewakili kepekatan akhir larutan.
   • Untuk mengira isipadu penyelesaian yang diinginkan, persamaan akan disusun semula untuk mencari:.
   • Contohnya: sediakan 75 mℓ larutan NaCl 1.5 M standard dari satu hingga 5 M.
   • .
   • Tukarkan nilai dalam liter ke mililiter, kalikan dengan seribu: 22.5 mℓ.

4. 

   Kurangkan isi padu larutan piawai dari isipadu akhir yang dikehendaki. Semasa mencairkannya, penting bahawa anda melakukannya dengan jumlah akhir. Dengan mengurangkan jumlah larutan standard yang akan ditambahkan, anda memastikan pencairan dilakukan dengan betul.
   • Contohnya: anda mahukan jumlah akhir 75 mℓ dan anda akan menambah 22.5 mℓ penyelesaian standard. Oleh itu, 75 - 22.5 = 52.5 mℓ. Isipadu ini mewakili jumlah larutan pencairan yang akan digunakan.

5. 

   Gabungkan isi padu larutan piawai yang dikira dengan isipadu larutan pencairan. Dengan silinder lulus (kelengkapan pengukur isipadu), ukur isipadu larutan piawai dan campurkan dengan isipadu larutan pencairan.
   • Contohnya: ukur 22.5 mℓ larutan NaCl 5 M standard dan cairkan dalam 52.5 mℓ air. Gaul sebati.
   • Labelkan bekas yang menunjukkan kepekatan dan sebatian: NaCl 1.5 M.
   • Ingatlah bahawa jika anda mencairkan asid di dalam air, selalu penting untuk menambahkan asid ke dalam air, bukan sebaliknya.

Kaedah 4 dari 4: Menggunakan langkah berjaga-jaga keselamatan yang sesuai

1. 

   Gunakan peralatan pelindung diri. Semasa bekerja dengan bahan kimia dan larutan yang kuat, sangat penting bahawa badan anda dilindungi dari kerosakan. Memakai kot makmal, kasut tertutup, pelindung mata dan sarung tangan sangat penting semasa mengendalikan sebatian ini.
   • Pakai kot makmal yang diperbuat daripada bahan mudah terbakar.
   • Pelindung mata mesti mempunyai kunci sisi yang melindunginya dari percikan pada wajah.

2. 

   Bekerja di kawasan yang berventilasi baik. Semasa mencampurkan larutan, gas mudah menguap mungkin terbentuk dan menyebar melalui udara. Sebilangan bahan kimia hanya dapat dikendalikan di kapel makmal. Sekiranya anda bekerja dari rumah, buka tingkap dan biarkan kipas menyala untuk memastikan peredaran udara.

3. 

   Masukkan asam ke dalam air. Semasa mencairkan asid kuat, selalu masukkan asid ke dalam air, bukan sebaliknya. Apabila air dan asid bercampur, tindak balas adalah eksotermik (melepaskan haba) dan bahkan boleh meletup apabila dimulakan secara terbalik.
   • Bila-bila masa anda perlu mengatasi asid, ingat semua butiran yang berkaitan dengan langkah keselamatan.

Petua

• Buat perancangan yang baik, baca sedikit sebelum memulakan. Pengetahuan adalah kuasa.
• Cuba gunakan bahan kimia isi rumah biasa. Jangan buat cabaran. Sekiranya anda fikir hasilnya boleh membahayakan, kemungkinan berbahaya!

Amaran

• Jangan campurkan peluntur dan ammonia.
• Pakai peralatan keselamatan, kacamata, apron plastik dan sarung tangan neoprena, jika perlu.

Bahan yang diperlukan

• Skala elektronik atau ketepatan untuk menentukan jisim. Item ini mempunyai beberapa keperluan domestik yang lain, terutama di dapur.
• Beberapa jenis bekas bertahap. Lihat di bahagian barang rumah di beberapa pasar besar. Mereka terdapat dalam pelbagai bentuk dan saiz. Bekas plastik jernih bagus, tetapi tidak tahan panas.