Kandungan

• Langkah-langkah
• Petua

Dalam Kimia, keelektronegatifan ini adalah ukuran daya tarikan yang diberikan oleh atom pada elektron dalam ikatan. Atom dengan elektronegativiti tinggi menarik elektron dengan intensiti yang hebat, sementara atom dengan elektronegativiti rendah akan melakukannya dengan sedikit intensiti. Nilai-nilai ini digunakan untuk meramalkan bagaimana atom yang berbeza akan berperilaku ketika terikat antara satu sama lain, menjadikan topik ini sebagai kemahiran penting dalam kimia asas.

Langkah-langkah

Kaedah 1 dari 3: Konsep Asas Elektronegativiti

1. 

   Fahami bahawa ikatan kimia berlaku apabila atom berkongsi elektron. Untuk memahami keelektronegatifan, penting untuk memahami terlebih dahulu apa itu "pautan". Mana-mana dua atom dalam molekul "bersambung" satu sama lain dalam rajah molekul dikatakan mempunyai ikatan di antara mereka. Pada dasarnya, ini bermaksud bahawa mereka berkongsi satu set dua elektron - setiap atom menyumbang atom kepada ikatan.
   • Sebab-sebab tepat mengapa atom berkongsi elektron dan ikatan tidak sesuai dengan fokus artikel ini. Sekiranya anda ingin mengetahui lebih lanjut, cari di internet untuk konsep asas ikatan kimia.

2. 

   
   
   Fahami bagaimana elektronegativiti mempengaruhi elektron yang terdapat dalam ikatan. Apabila dua atom berkongsi satu set dua elektron dalam ikatan, tidak selalu ada pembahagian yang sama antara keduanya. Apabila salah satu daripadanya mempunyai elektronegativiti yang lebih tinggi daripada atom di mana ia terpasang, ia membawa kedua elektron lebih dekat ke dirinya sendiri. Atom dengan elektronegativiti yang sangat tinggi dapat menarik elektron ke sisinya dalam ikatan, hampir membatalkan perkongsian dengan yang lain.
   • Sebagai contoh, dalam molekul NaCl (natrium klorida), atom klorin mempunyai elektronegativiti tinggi dan natrium, elektronegativiti rendah. Tidak lama lagi, elektron akan ditarik menuju klorin dan jauh dari natrium.

3. 

   
   
   Gunakan jadual elektronegativiti sebagai rujukan. Jadual elektronegativiti menunjukkan unsur-unsur yang disusun tepat seperti jadual berkala, tetapi dengan setiap atom dilabelkan dengan elektronegativitasnya. Mereka boleh didapati di beberapa buku teks kimia, dalam artikel teknikal dan juga di internet.
   • Berikut adalah jadual elektronegativiti yang sangat baik. Perhatikan bahawa ia menggunakan skala elektronegativiti Pauling, yang lebih biasa. Walau bagaimanapun, ada cara lain untuk mengukur elektronegativiti, salah satunya akan ditunjukkan di bawah.

4. 

   
   
   Ingat trend elektronegativiti untuk membuat anggaran dengan mudah. Sekiranya anda tidak mempunyai jadual elektronegativiti, masih mungkin untuk menganggarkan nilai ini berdasarkan lokasi anda dalam jadual berkala. Sebagai peraturan umum:
   • Elektronegativiti atom meningkat semasa anda bergerak ke betul dalam jadual berkala.
   • Elektronegativiti atom meningkat semasa anda bergerak ke naik dalam jadual berkala.
   • Oleh itu, atom di sudut kanan atas mempunyai nilai elektronegativiti tertinggi dan yang di sudut kiri bawah mempunyai nilai terendah.
   • Sebagai contoh, dalam contoh NaCl sebelumnya, anda dapat menentukan bahawa klorin mempunyai elektronegativiti yang lebih tinggi daripada natrium kerana hampir berada pada titik kanan tertinggi. Sebaliknya, natrium jauh di sebelah kiri meja, yang menjadikannya sebagai atom paling tidak berharga.

Kaedah 2 dari 3: Mencari Sambungan dengan Elektronegativiti

1. 

   Cari perbezaan elektronegativiti antara dua atom. Apabila dua atom dihubungkan bersama, perbezaan antara nilai elektronegativiti mereka menunjukkan banyak tentang kualiti ikatan itu. Kurangkan nilai terkecil dari yang terbesar untuk mencari perbezaannya.
   • Sebagai contoh, jika kita melihat molekul HF, kita akan mengurangkan nilai elektronegativiti hidrogen (2.1) dari fluorin (4.0). 4.0 - 2.1 = 1,9.

2. 

   Sekiranya perbezaannya di bawah 0.5, ikatannya adalah kovalen dan bukan pololar. Di sini, elektron dikongsi dalam ukuran yang hampir sama. Ikatan ini tidak membentuk molekul dengan perbezaan muatan yang besar di kedua-dua hujungnya. Ikatan kutub selalunya sangat sukar untuk dipatahkan.
   • Contohnya, molekul O₂ mempersembahkan jenis sambungan ini. Oleh kerana kedua molekul oksigen mempunyai elektronegativiti yang sama, perbezaan di antara mereka sama dengan 0.

3. 

   Sekiranya perbezaannya antara 0.5 dan 1.6, ikatannya adalah kovalen dan kutub. Ikatan ini memegang lebih banyak elektron pada satu hujung daripada yang lain. Ini menjadikan molekul sedikit lebih negatif pada akhir dengan lebih banyak elektron dan sedikit lebih positif pada akhir tanpa mereka. Ketidakseimbangan cas dalam ikatan ini membolehkan molekul mengambil bahagian dalam beberapa reaksi khusus.
   • Contoh yang baik ialah molekul H₂O (air). O lebih elektronegatif daripada dua H, jadi ia menjadikan elektron lebih dekat dan menjadikan keseluruhan molekul sebahagiannya negatif pada hujung O dan sebahagian positif pada hujung H.

4. 

   Sekiranya perbezaannya lebih besar daripada 2, ikatannya adalah ionik. Dalam ikatan ini, elektron diposisikan sepenuhnya pada satu hujung. Atom elektronegatif paling banyak mendapat cas negatif dan atom elektronegatif paling sedikit mendapat cas positif. Ikatan jenis ini membolehkan atom bertindak balas dengan atom lain atau, selanjutnya, dipisahkan oleh atom kutub.
   • Contohnya ialah NaCl (natrium klorida). Klorin sangat elektronegatif sehingga menarik kedua elektron dari ikatan antara satu sama lain, meninggalkan natrium dengan muatan positif.

5. 

   Sekiranya perbezaannya antara 1.6 dan 2, cari logam. Sekiranya di sana logam yang terdapat dalam ikatan, ini menunjukkan bahawa ia adalah ionik. Sekiranya terdapat bukan logam lain, ikatannya adalah kovalen kutub.
   • Logam merangkumi sebahagian besar atom di sebelah kiri dan di tengah jadual berkala. Halaman ini mempunyai jadual yang menunjukkan unsur-unsur logam.
   • Contoh HF kami yang terdahulu termasuk dalam kumpulan itu. Oleh kerana H dan F bukan logam, ikatan itu akan menjadi kovalen kutub.

Kaedah 3 dari 3: Cari Elektronegativiti Mulliken

1. 

   Cari tenaga pengionan pertama atom anda. Elektronegativiti Mulliken terdiri daripada kaedah pengukuran yang sedikit berbeza daripada kaedah yang terdapat dalam jadual Pauling di atas. Untuk mencari nilainya bagi atom tertentu, cari tenaga pengionan pertama anda. Ini adalah tenaga yang diperlukan untuk menjadikan atom melepaskan satu elektron.
   • Nilai ini mungkin terdapat dalam bahan rujukan kimia. Halaman ini mempunyai jadual bagus yang boleh anda gunakan (tatal ke bawah untuk mencarinya).
   • Sebagai contoh, katakan anda ingin mengetahui apakah elektronegativiti litium (Li). Dalam jadual di halaman di atas, kita dapat melihat bahawa tenaga pengionan pertama bersamaan dengan 520 kJ / mol.

2. 

   Ketahui apa perkaitan elektron atom. Ini adalah pengukuran tenaga yang diperoleh apabila elektron ditambahkan ke atom untuk membentuk ion negatif. Sekali lagi, ini adalah sesuatu yang harus dijumpai dalam bahan rujukan. Halaman ini mempunyai sumber yang boleh berguna.
   • Perkaitan litium elektronik sama dengan 60 kJ mol.

3. 

   Selesaikan persamaan elektronegativiti Mulliken. Apabila menggunakan kJ / mol sebagai unit tenaga, persamaan elektronegativiti Mulliken dapat ditulis sebagai EN_Mulliken = (1.97 × 10) (E_i + E_{dan juga}) + 0,19. Masukkan data yang diketahui ke dalam persamaan dan cari nilai EN_Mulliken.
   • Dalam contoh kami, kami akan mencapai ketetapan berikut:

     EN_Mulliken = (1.97 × 10) (E_i + E_{dan juga}) + 0,19

     EN_Mulliken = (1,97 × 10)(520 + 60) + 0,19

     EN_Mulliken = 1,143 + 0,19 = 1,333

Petua

• Selain skala Pauling dan Mulliken, ada skala elektronegativiti lain, seperti Allred-Rochow, Sanderson dan Allen. Masing-masing dari mereka mempunyai persamaan tersendiri untuk mengira elektronegativiti (dan beberapa daripadanya agak rumit).
• Elektronegativiti tidak mempunyai unit ukuran.