Kandungan

• Langkah-langkah
• Soalan dan Jawapan Komuniti
• Petua
• Perkara yang Anda Perlu

Bahagian lain

Dalam kimia, elektron valens ialah elektron yang terletak di cengkerang elektron terluar suatu unsur. Mengetahui bagaimana mencari bilangan elektron valensi dalam atom tertentu adalah kemahiran penting bagi ahli kimia kerana maklumat ini menentukan jenis ikatan kimia yang dapat terbentuk dan, oleh itu, kereaktifan elemen. Nasib baik, semua yang anda perlukan untuk mencari elektron valensi elemen adalah jadual berkala standard bagi elemen tersebut.

Langkah-langkah

Bahagian 1 dari 2: Mencari Elektron Valens dengan Jadual Berkala

Logam Tidak Peralihan

1. 

   Mencari jadual unsur berkala. Ini adalah jadual berkod warna yang terdiri daripada banyak kotak yang berbeza yang menyenaraikan semua unsur kimia yang diketahui oleh manusia. Jadual berkala mendedahkan banyak maklumat mengenai elemen - kami akan menggunakan sebilangan maklumat ini untuk menentukan bilangan elektron valensi dalam atom yang sedang kami selidiki. Anda biasanya boleh mendapatkannya di sampul buku teks kimia. Terdapat juga jadual interaktif yang sangat baik yang terdapat dalam talian di sini.

2. 

   
   
   Labelkan setiap lajur pada jadual berkala elemen dari 1 hingga 18. Secara amnya, pada jadual berkala, semua elemen dalam lajur menegak tunggal akan mempunyai bilangan elektron valensi yang sama. Sekiranya jadual berkala anda belum mempunyai setiap lajur bernombor, berikan setiap nombor bermula dengan 1 untuk hujung paling kiri dan 18 untuk hujung paling kanan. Dari segi saintifik, lajur ini disebut elemen "kumpulan."
   • Sebagai contoh, jika kita bekerja dengan jadual berkala di mana kumpulannya tidak bernombor, kita akan menuliskan 1 di atas Hidrogen (H), 2 di atas Beryllium (Be), dan seterusnya sehingga menulis Helium 18 di atas (Dia) .

3. 

   
   
   Cari elemen anda di atas meja. Sekarang, cari elemen yang anda mahu cari elektron valens di atas meja. Anda boleh melakukannya dengan simbol kimianya (huruf di setiap kotak), nombor atomnya (nombor di kiri atas setiap kotak), atau maklumat lain yang ada di atas meja.
   • Sebagai contoh, mari kita cari elektron valensi untuk elemen yang sangat umum: karbon (C). Unsur ini mempunyai nombor atom 6. Ia terletak di bahagian atas kumpulan 14. Pada langkah seterusnya, kita akan menemui elektron valensinya.
   • Dalam subseksyen ini, kita akan mengabaikan logam Peralihan, yang merupakan elemen dalam blok berbentuk segi empat tepat yang dibuat oleh Kumpulan 3 hingga 12. Unsur-unsur ini sedikit berbeza dari yang lain, jadi langkah-langkah dalam subseksyen ini menang ' t bekerja pada mereka. Lihat bagaimana menangani perkara ini dalam subseksyen di bawah.

4. 

   
   
   Gunakan nombor kumpulan untuk menentukan bilangan elektron valens. Nombor Kumpulan logam bukan peralihan boleh digunakan untuk mencari bilangan elektron valensi dalam atom unsur tersebut. The satu tempat nombor kumpulan ialah bilangan elektron valensi dalam atom unsur-unsur ini. Dalam kata lain:
   • Elektron valensi Kumpulan 1: 1
   • Elektron valensi Kumpulan 2: 2
   • Elektron valensi Kumpulan 13: 3
   • Elektron valensi Kumpulan 14: 4
   • Elektron valensi Kumpulan 15: 5
   • Elektron valensi Kumpulan 16: 6
   • Elektron valensi Kumpulan 17: 7
   • Elektron valensi Kumpulan 18: 8 (kecuali helium, yang mempunyai 2)
   • Dalam contoh kita, kerana karbon berada dalam kumpulan 14, kita dapat mengatakan bahawa satu atom karbon mempunyai empat elektron valens.

Logam Peralihan

1. 

   Cari elemen dari Kumpulan 3 hingga 12. Seperti yang dinyatakan di atas, unsur-unsur dalam kumpulan 3 hingga 12 disebut "logam peralihan" dan berperilaku berbeza daripada unsur-unsur lain ketika datang ke elektron valensi. Dalam bahagian ini, kami akan menerangkan bagaimana, pada tahap tertentu, tidak mungkin menetapkan elektron valensi kepada atom-atom ini.
   • Untuk tujuan contoh, mari kita pilih Tantalum (Ta), elemen 73. Dalam beberapa langkah seterusnya, kita akan menemui elektron valensinya (atau, sekurang-kurangnya, cuba hingga.)
   • Perhatikan bahawa logam peralihan merangkumi siri lantanida dan aktinida (juga disebut "logam nadir bumi") - dua baris unsur yang biasanya diletakkan di bawah meja yang lain yang bermula dengan lanthanum dan aktinum. Semua elemen ini tergolong dalam kumpulan 3 jadual berkala.

2. 

   Ketahui bahawa logam peralihan tidak mempunyai elektron valensi "tradisional". Memahami mengapa logam peralihan tidak benar-benar "berfungsi" seperti jadual berkala yang lain memerlukan sedikit penjelasan mengenai cara elektron bertindak dalam atom. Lihat di bawah untuk jalan cepat atau lewati langkah ini untuk mendapatkan jawapan.
   • Oleh kerana elektron ditambahkan ke atom, mereka disusun ke dalam "orbital" yang berlainan - pada dasarnya kawasan yang berlainan di sekitar nukleus di mana elektron berkumpul. Secara amnya, elektron valensi adalah elektron di cangkang terluar - dengan kata lain, elektron terakhir ditambah .
   • Atas sebab-sebab yang terlalu rumit untuk dijelaskan di sini, apabila elektron ditambahkan ke bahagian paling luar d shell logam peralihan (lebih lanjut mengenai ini di bawah), elektron pertama yang masuk ke dalam cengkerang cenderung bertindak seperti elektron valens biasa, tetapi selepas itu, tidak, dan elektron dari lapisan orbit lain kadang-kadang bertindak sebagai elektron valensi. Ini bermaksud bahawa atom boleh mempunyai banyak bilangan elektron valensi bergantung kepada bagaimana ia dimanipulasi.

3. 

   Tentukan bilangan elektron valensi berdasarkan nombor kumpulan. Sekali lagi, bilangan kumpulan elemen yang anda kaji dapat memberitahu anda elektron valensinya. Namun, untuk logam peralihan, tidak ada corak yang dapat Anda ikuti - nombor kumpulan biasanya sesuai dengan sebilangan besar kemungkinan elektron valensi. Ini adalah:
   • Elektron valensi Kumpulan 3: 3
   • Elektron valensi kumpulan 4: 2 hingga 4
   • Elektron valensi kumpulan 5: 2 hingga 5
   • Elektron valensi kumpulan 6: 2 hingga 6
   • Elektron valensi Kumpulan 7: 2 hingga 7
   • Elektron valensi Kumpulan 8: 2 atau 3
   • Elektron valensi Kumpulan 9: 2 atau 3
   • Elektron valensi Kumpulan 10: 2 atau 3
   • Elektron valensi Kumpulan 11: 1 atau 2
   • Elektron valensi Kumpulan 12: 2
   • Dalam contoh kita, kerana Tantalum berada dalam kumpulan 5, kita dapat mengatakan bahawa ia mempunyai antara elektron valensi dua dan lima, bergantung pada keadaan.

Bahagian 2 dari 2: Mencari Elektron Valens Dengan Konfigurasi Elektron

1. 

   Ketahui cara membaca konfigurasi elektron. Cara lain untuk mencari elektron valensi elemen adalah dengan sesuatu yang disebut konfigurasi elektron. Ini mungkin pada mulanya kelihatan rumit, tetapi ini hanyalah cara untuk mewakili orbit elektron dalam atom dengan huruf dan nombor dan mudah setelah anda mengetahui apa yang anda lihat.
   • Mari kita lihat contoh konfigurasi unsur natrium (Na):

     1s2s2p3s

   • Perhatikan bahawa konfigurasi elektron ini hanyalah rentetan berulang yang seperti ini:

     (nombor) (huruf) (nombor) (huruf) ...

   • ...dan sebagainya. The (nombor) (surat) chunk adalah nama orbit elektron dan bilangan elektron dalam orbit itu - itu sahaja!
   • Jadi, untuk contoh kita, kita akan mengatakan bahawa natrium mempunyai 2 elektron dalam orbit 1s tambah 2 elektron dalam orbit 2s tambah 6 elektron dalam orbit 2p tambah 1 elektron dalam orbit 3s. Jumlah 11 elektron - natrium adalah unsur nombor 11, jadi ini masuk akal.
   • Perlu diingat bahawa setiap subkulit mempunyai kapasiti elektron tertentu. Kapasiti elektron mereka adalah seperti berikut:
     • kapasiti elektron s: 2
     • p: 6 kapasiti elektron
     • d: kapasiti 10 elektron
     • f: kapasiti 14 elektron

2. 

   Cari konfigurasi elektron untuk elemen yang anda kaji. Sebaik sahaja anda mengetahui konfigurasi elektron elemen, mendapati bilangan elektron valensinya cukup mudah (kecuali, tentu saja, untuk logam peralihan.) Sekiranya anda diberi konfigurasi dari awal, anda boleh melangkah ke langkah seterusnya. Sekiranya anda mesti mencarinya sendiri, lihat di bawah:
   • Kaji konfigurasi elektron lengkap untuk oganesson (Og), elemen 118, yang merupakan elemen terakhir pada jadual berkala. Ia mempunyai elektron paling banyak dari unsur apa pun, jadi konfigurasi elektronnya menunjukkan semua kemungkinan yang anda dapat temui dalam elemen lain:

     1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p

   • Sekarang setelah anda memilikinya, yang perlu anda lakukan untuk mencari konfigurasi elektron atom lain hanyalah mengisi corak ini dari awal hingga kehabisan elektron. Ini lebih mudah daripada kedengarannya. Sebagai contoh, jika kita ingin membuat rajah orbit untuk klorin (Cl), unsur 17, yang mempunyai 17 elektron, kita akan melakukannya seperti ini:

     1s2s2p3s3p

   • Perhatikan bahawa bilangan elektron bertambah hingga 17: 2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17. Anda hanya perlu menukar nombor di orbit akhir - selebihnya sama kerana orbit sebelum yang terakhir benar-benar penuh .
   • Untuk maklumat lanjut mengenai konfigurasi elektron, lihat juga artikel ini.

3. 

   Berikan elektron ke cangkang orbit dengan Peraturan Octet. Oleh kerana elektron ditambahkan ke atom, ia jatuh ke dalam pelbagai orbit mengikut urutan yang diberikan di atas - dua yang pertama masuk ke orbit 1s, dua selepas itu masuk ke orbit 2s, enam selepas itu masuk ke orbit 2p, dan begitulah seterusnya. Ketika kita berurusan dengan atom di luar logam peralihan, kita mengatakan bahawa orbital ini membentuk "cangkang orbital" di sekitar nukleus, dengan setiap cangkang berturut-turut lebih jauh daripada yang sebelumnya. Selain shell pertama, yang hanya dapat menahan dua elektron, setiap shell dapat memiliki lapan elektron (kecuali, sekali lagi, ketika berhadapan dengan logam peralihan.) Ini disebut Peraturan Octet.
   • Sebagai contoh, katakan kita melihat elemen Boron (B). Oleh kerana nombor atomnya adalah lima, kita tahu ia mempunyai lima elektron dan konfigurasi elektronnya seperti ini: 1s2s2p. Oleh kerana cangkang orbit pertama hanya mempunyai dua elektron, kita tahu bahawa Boron mempunyai dua cengkerang: satu dengan dua elektron 1s dan satu dengan tiga elektron dari orbital 2s dan 2p.
   • Sebagai contoh lain, unsur seperti klorin (1s2s2p3s3p) akan mempunyai tiga cengkerang orbit: satu dengan dua elektron 1s, satu dengan dua elektron 2s dan enam elektron 2p, dan satu dengan dua elektron 3s dan lima elektron 3p.

4. 

   Cari bilangan elektron di cengkerang paling luar. Sekarang setelah anda mengetahui cengkerang elektron elemen anda, mencari elektron valens adalah mudah: cukup gunakan bilangan elektron di cengkerang terluar. Sekiranya cangkang luar penuh (dengan kata lain, jika ia mempunyai lapan elektron atau, untuk cengkerang pertama, dua), elemen itu lengai dan tidak akan bertindak balas dengan mudah dengan unsur-unsur lain. Sekali lagi, perkara-perkara tidak cukup mengikut peraturan ini untuk logam peralihan.
   • Contohnya, jika kita bekerja dengan Boron, kerana terdapat tiga elektron di cangkang kedua, kita dapat mengatakan bahawa Boron mempunyai tiga elektron valens.

5. 

   Gunakan baris jadual sebagai pintasan tempurung orbit. Baris mendatar jadual berkala dipanggil elemen "tempoh." Bermula dari bahagian atas jadual, setiap titik sesuai dengan jumlah cengkerang elektron atom dalam tempoh itu. Anda boleh menggunakan ini sebagai jalan pintas untuk menentukan berapa banyak elektron valensi yang dimiliki oleh elemen - mulakan dari sebelah kiri haidnya semasa mengira elektron. Sekali lagi, anda ingin mengabaikan logam peralihan dengan kaedah ini, yang merangkumi kumpulan 3-12.
   • Sebagai contoh, kita tahu elemen selenium mempunyai empat cangkang orbit kerana ia berada dalam tempoh keempat. Oleh kerana ia adalah elemen keenam dari kiri pada periode keempat (mengabaikan logam peralihan), kita tahu bahawa cangkang keempat luar mempunyai enam elektron, dan, oleh itu, Selenium mempunyai enam elektron valens.

Soalan dan Jawapan Komuniti

Bagaimana kita mengira elektron valensi?

Elektron valensi dapat dijumpai dengan menentukan konfigurasi elemen elektronik. Selepas itu bilangan elektron dalam cengkerang terluar memberikan jumlah elektron valens dalam elemen tersebut.

Sekiranya atom mempunyai 33 elektron, berapakah bilangan elektron valens?

Sekiranya atom bukan ion, maka kita boleh mengatakan bahawa atom itu mempunyai 33 proton. Ini bermaksud ia adalah unsur 33, iaitu arsenik. Kemudian kita tahu bahawa itu bukan logam peralihan, jadi kita melihat dan mencari digit unit nombor kumpulannya adalah 5, yang bermaksud ia mempunyai 5 elektron valensi.

Bagaimana saya menentukan bilangan atom helium?

Bilangan proton sama dengan nombor atom.

Mengapa elektron mendapat cas negatif dan bukan cas positif?

Atom memperoleh atau kehilangan elektron, cas negatif, kerana proton mempunyai muatan positif dan mereka ditahan di nukleus oleh kekuatan nuklear yang kuat. Ini adalah satu daripada empat kekuatan yang berbeza di Alam Semesta: graviti, elektromagnetisme, daya lemah dan kekuatan nuklear yang kuat. Ia harus kuat kerana proton saling tolak namun mereka benar-benar berdekatan di dalam nukleus (bersama dengan neutron, juga dipegang oleh kekuatan yang kuat.) Ideanya ialah daya yang kuat sangat kuat tetapi hanya pada jarak yang sangat kecil. Fikirkan cangkuk yang sangat kuat. Untuk menyambung proton dan neutron, anda memerlukan kekuatan seperti graviti bintang, supernova, atau letupan nuklear.

Apakah elektron valensi gas mulia?

Gas mulia mempunyai lapan elektron valensi - keadaan paling stabil bagi suatu unsur.

Mengapa nitrogen mempunyai 6 elektron valans tetapi berada dalam kumpulan 15?

Nitrogen hanya mempunyai lima elektron valans kerana berada dalam kumpulan 5, walaupun sebenarnya dalam kumpulan 15 anda akan mengabaikan logam peralihan kerana kumpulan ini mempunyai cara yang berbeza untuk menentukan elektron valensnya. Oleh itu: kumpulan 13 bermaksud kumpulan 3 dan seterusnya.

Satu atom mempunyai 7 proton, 8 neuron, dan 7 elektron. Berapakah bilangan elektron dalam shell valensnya?

Unsur yang mengandungi 7 proton ialah Nitrogen. Nitrogen berada di lajur unsur yang mempunyai 5 elektron di shell valens. Bilangan neutron tidak relevan untuk mencari bilangan elektron valensi dalam unsur tertentu.

Di manakah di Jadual Berkala terdapat atom dengan tujuh elektron shell luar?

Lihat di lajur kedua hingga terakhir di sebelah kanan, di sebelah gas lengai.

Apakah elektron valens?

Elektron valensi adalah elektron yang terdapat di bahagian paling luar atom dan boleh dikongsi atau diambil dalam tindak balas.

Mengapa unsur dalam jadual berkala mempunyai bilangan elektron valensi yang berbeza?

Mereka mempunyai struktur kimia yang berbeza. Elektron valensi inilah yang menimbulkan tindak balas kimia.

Petua

• Perhatikan bahawa konfigurasi elektron boleh ditulis dalam bentuk singkatan dengan menggunakan gas mulia (elemen dalam kumpulan 18) untuk berdiri di orbit pada awal konfigurasi. Contohnya, konfigurasi elektron natrium boleh ditulis 3s1 - pada dasarnya, ia sama dengan neon, tetapi dengan satu elektron lagi di orbit 3s.
• Logam peralihan mungkin mempunyai subshell valensi yang tidak diisi sepenuhnya. Menentukan bilangan elektron valensi yang tepat dalam logam peralihan melibatkan prinsip teori kuantum yang berada di luar ruang lingkup artikel ini.
• Perhatikan bahawa jadual berkala berbeza dari satu negara ke negara yang lain. Oleh itu, pastikan anda menggunakan yang betul dan kemas kini untuk mengelakkan kekeliruan.
• Pastikan anda mengetahui bila hendak menambah atau mengurangkan dari orbit terakhir untuk mencari elektron valens.

Perkara yang Anda Perlu

• Jadual unsur berkala
• Pensil
• Kertas

Setiap hari di wikiHow, kami bekerja keras untuk memberi anda akses kepada arahan dan maklumat yang akan membantu anda menjalani kehidupan yang lebih baik, sama ada ini menjadikan anda lebih selamat, lebih sihat, atau meningkatkan kesejahteraan anda. Di tengah-tengah krisis kesihatan awam dan ekonomi semasa, ketika dunia berubah secara dramatik dan kita semua belajar dan menyesuaikan diri dengan perubahan dalam kehidupan seharian, orang memerlukan wikiHow lebih dari sebelumnya. Sokongan anda membantu wikiHow untuk membuat artikel dan video bergambar yang lebih mendalam dan berkongsi jenama instruksional kami yang dipercayai dengan berjuta-juta orang di seluruh dunia. Sila pertimbangkan untuk membuat sumbangan kepada wikiHow hari ini.