Kandungan

• Langkah-langkah
• Amaran

Pencairan adalah proses membuat larutan pekat yang kurang pekat. Terdapat beberapa sebab mengapa seseorang mungkin ingin melakukan pencairan, dari alasan serius hingga kasual. Sebagai contoh, ahli biokimia mencairkan larutan dalam bentuk pekat untuk membuat penyelesaian baru untuk digunakan dalam eksperimen mereka, sementara di sisi lain dari spektrum, bartender biasanya mencairkan minuman suling dengan soda atau jus untuk menjadikan koktel lebih enak. Formula untuk mengira pencairan adalah Ç₁V₁ = C₂V₂, di mana C₁ dan C₂ mewakili kepekatan awal dan akhir larutan, dan V₁ dan V₂ mewakili jilid mereka.

Langkah-langkah

Kaedah 1 dari 2: Kaedah Satu: Mencairkan Kepekatan dengan tepat melalui Persamaan Pencairan

1. 

   
   
   Tentukan apa yang anda "mahu dan tidak mahu" ketahui. Melakukan pencairan dalam kimia biasanya bermaksud mengambil sebahagian kecil larutan yang kepekatannya anda ketahui, dan kemudian menambahkan cecair neutral (seperti air) untuk membuat larutan dengan isipadu yang lebih tinggi dan kepekatan yang lebih rendah. Ini sering dilakukan di makmal kimia di mana, untuk kecekapan yang lebih besar, reagen biasanya disimpan dalam kepekatan yang agak tinggi yang akan dicairkan untuk digunakan dalam eksperimen. Secara amnya, dalam kebanyakan situasi dunia nyata, anda akan mengetahui kepekatan penyelesaian awal dan kepekatan dan isi padu yang anda mahukan dalam penyelesaian kedua anda, tetapi bukan jumlah penyelesaian pertama yang anda perlukan untuk sampai ke sana.
   • Walau bagaimanapun, dalam situasi lain (terutama dengan masalah kerja rumah), anda perlu mencari bahagian lain dari teka-teki - sebagai contoh, anda mesti mempunyai jumlah dan kepekatan awal, dan kemudian anda akan diminta untuk mencari kepekatan terakhir jika anda mencair penyelesaian dengan isipadu tertentu. Dalam kes pencairan ini, berguna untuk menganalisis pemboleh ubah yang diketahui dan tidak diketahui sebelum memulakan.
   • Mari kita ambil contoh masalah. Katakan anda mesti mencairkan larutan 5 M dengan air untuk membuat 1 liter larutan 1 M mM. Dalam kes ini, kita tahu kepekatan penyelesaian yang kita mulakan dan jumlah yang perlu kita capai dan kepekatan yang kita inginkan, tetapi tidak kita tahu jumlah penyelesaian awal yang perlu kita tambah air untuk sampai ke sana.
     • Peringatan: Dalam kimia, M adalah ukuran kepekatan yang dipanggil Molariti, yang menunjukkan tahi lalat bahan per liter.

2. 

   
   
   Masukkan nilai anda dalam formula C₁V₁ = C₂V₂. Dalam formula ini, C₁ ialah kepekatan larutan awal, V₁ ialah isipadu penyelesaian awal, C₂ ialah kepekatan larutan akhir, dan V₂ adalah isipadu penyelesaian terakhir. Menempatkan nilai yang diketahui dalam persamaan akan membantu anda mencari nilai yang tidak diketahui dengan minimum kesukaran.
   • Anda mungkin dapat meletakkan tanda tanya di hadapan unit yang perlu anda tentukan untuk membantu menyelesaikannya.
   • Mari kita teruskan dengan contoh kita. Kami akan meletakkan nilai yang diketahui sebagai berikut:
     • Ç₁V₁ = C₂V₂
     • (5 M) V₁ = (1 mM) (1 L). Dua kepekatan kami mempunyai unit ukuran yang berbeza. Mari berhenti di sini dan teruskan ke langkah seterusnya.

3. 

   
   
   Selaraskan perbezaan unit pengukuran. Oleh kerana penyelesaiannya melibatkan perubahan dalam kepekatan (yang kadang-kadang cukup besar), tidak wajar dua pemboleh ubah dalam persamaan berada dalam unit ukuran yang berbeza. Walaupun ini kadang-kadang tidak disedari, ketidaksesuaian unit dalam persamaan boleh menyebabkan jawapan anda salah. Sebelum menyelesaikan, tukar semua nilai dengan unit kepekatan dan / atau isipadu yang berbeza.
   • Dalam contoh kami, kami menggunakan unit yang berlainan untuk kepekatan M (molar) dan mM (milimolar). Mari ubah ukuran kedua kami ke M:
     • 1 mM × 1 M / 1,000 mM
     • = 0.001 M

4. 

   Selesaikan. Apabila semua unit serasi, selesaikan persamaan anda. Ini hampir selalu dapat dilakukan dengan algebra sederhana.
   • Kami meninggalkan contoh kami di sini: (5 M) V₁ = (1 mM) (1 L). Mari selesaikan V₁ dengan unit baru kami.
     • (5 M) V₁ = (0.001 M) (1 L)
     • V₁ = (0.001 M) (1 L) / (5 M).
     • V₁ = 0,0002 L., atau 0,2 mL.

5. 

   Fahami cara menggunakan jawapan anda dengan praktikal. Katakan anda menjumpai nilai yang diinginkan, tetapi anda tidak pasti bagaimana menerapkan maklumat baru ini ke pencairan dunia nyata yang perlu anda lakukan. Ini dapat difahami - bahasa matematik dan sains kadang-kadang tidak akan melayani dunia nyata. Apabila anda mengetahui keempat-empat nilai persamaan C₁V₁ = C₂V₂, cairkan seperti berikut:
   • Ukur isipadu V₁ larutan dengan kepekatan C₁. Selepas itu, tambahkan cecair pencair yang mencukupi (air, dll.) Untuk menjadikan jumlah isi V₂. Penyelesaian baru ini akan mempunyai kepekatan yang diinginkan (C₂).
   • Sebagai contoh, contohnya, pertama-tama kita mengukur 0.2mL larutan 5 M kita. Kemudian, kita akan menambahkan air yang mencukupi untuk meningkatkan isipadu larutan menjadi 1 L: 1 L - 0,0002 L = 0,9998 L, atau 999,8 mL. Dengan kata lain, kita akan menambahkan 999.8 mL air ke dalam larutan sampel kecil kita. Penyelesaian dicairkan baru kami mempunyai kepekatan 1mM, itulah yang kami mahukan.

Kaedah 2 dari 2: Kaedah Kedua: Membuat Pencairan Mudah dan Praktikal

1. 

   Baca sebarang maklumat mengenai pembungkusan. Terdapat beberapa sebab mengapa anda ingin mencairkan di rumah, di dapur, atau di makmal bukan kimia. Sebagai contoh, tindakan mudah membuat jus oren dari kepekatan adalah pencairan. Dalam banyak kes, produk yang perlu dicairkan merangkumi maklumat mengenai pencairan yang perlu dibuat di suatu tempat pada pembungkusan. Mereka mesti mempunyai arahan yang tepat untuk diikuti. Berikut adalah beberapa maklumat yang perlu anda cari:
   • Isipadu produk yang akan digunakan
   • Isi padu cecair yang dicairkan untuk digunakan
   • Jenis cecair pencair yang akan anda gunakan (biasanya air)
   • Arahan khas untuk mencampurkan
   • Anda mungkin tidak anda akan melihat maklumat mengenai kepekatan sebenar cecair yang digunakan. Maklumat ini berlebihan kepada pengguna biasa.

2. 

   Tambahkan bahan yang bertindak lebih nipis ke larutan pekat. Untuk pencairan sederhana di rumah, seperti yang boleh anda buat di dapur, anda hanya perlu mengetahui jumlah kepekatan yang anda gunakan dan anggaran kepekatan akhir yang anda mahukan sebelum anda memulakannya. Cairkan kepekatan dengan jumlah cecair pencair yang sesuai, yang ditentukan berkaitan dengan isipadu awal kepekatan yang digunakan. Lihat di bawah:
   • Sebagai contoh, jika kita ingin mencairkan 1 gelas jus oren pekat dalam 1/4 kepekatan awal, kita akan menambah 3 cawan air hingga kepekatannya. Campuran terakhir kami akan mempunyai 1 cawan kepekatan dalam 4 cawan jumlah cecair - 1/4 kepekatan awalnya.
   • Inilah contoh yang lebih kompleks: Sekiranya kita mahu mencairkan 2/3 gelas kepekatan dalam 1/4 kepekatan awalnya, kita akan menambahkan 2 gelas air, kerana 2/3 gelas adalah 1/4 dari 2 & 2/3 gelas jumlah cecair.
   • Pastikan anda memasukkan bahan anda ke dalam bekas yang cukup besar untuk menampung jumlah akhir yang anda mahukan - mangkuk besar atau bekas serupa.

3. 

   Abaikan jumlah serbuk dalam kebanyakan kes. Menambah serbuk (seperti dalam beberapa campuran minuman) ke cecair biasanya tidak semestinya tepat pencairan. Perubahan isipadu yang dibuat dengan menambahkan sejumlah kecil serbuk ke cecair biasanya sangat kecil dan dapat diabaikan dengan berkesan. Dengan kata lain, apabila anda akan menambahkan sejumlah kecil serbuk ke dalam cecair, tambah serbuk itu ke isipadu akhir cecair yang anda mahukan dan campurkan.

Amaran

• Ikuti arahan keselamatan yang diberikan oleh industri untuk sebarang produk. Ini sangat penting jika anda perlu mencairkan larutan berasid.
• Mengusahakan penyelesaian berasid memerlukan langkah dan arahan keselamatan yang lebih terperinci daripada mencairkan larutan bukan berasid.